高考化学铁及其重要化合物专项练习题附答案-银河app
高考化学的复习需要多看书，多做练习题。今天，学习啦小编为大家整理了高考化学铁及其重要化合物专项练习题附答案。
高考化学铁及其重要化合物专项练习题一、单项选择题
1.(2012•广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
a.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：fe(oh)2 2h ===fe2 2h2o
b.醋酸与nahco3溶液反应：h hco—3===co2↑ h2o
c.向ki溶液中加入fecl3溶液：fe3 2i—===fe2 i2
d.将铝片加入烧碱溶液中：2al 2oh- 2h2o===2alo-2 3h2↑
2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
a.赤铁矿的主要成分是fe3o4
b.铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2
c.除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
d.fe3 与kscn产生血红色沉淀
3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
a.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液，溶液显血红色
b.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
c.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液2～3滴即可
d.向cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”
4.(2012•广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )
a.用naoh可以把nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液区别开来
b.用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu 2fe3 ===cu2 2fe2
c.用过量氨水除去al3 溶液中的少量fe3
d.除去fecl3酸性溶液中少量的fecl2：加入稍过量双氧水后放置
5.(2011•烟台调研)向含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，fe溶解，在溶液中不存在fe3 ，同时析出0.1 mol ag。下列结论错误的是( )
a.氧化性：zn2 >cu2 >fe3 >ag
b.fe3 的氧化性大于cu2
c.溶液中cu2 与fe2 的物质的量之比为1 2
d.1 mol fe可还原2 mol fe3
5题变式
5-1.将cu片放入0.1 mol•l-1fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c(fe3 ) c(fe2 )=2 3，则cu2 与fe3 的物质的量之比为( )
a.3 2 b.3 5 c.3 4 d.4 3
5-2.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2 和fe3 的浓度恰好相等，则已反应的fe3 和未反应的fe3 的物质的量之比为( )
a.1 1 b.1 2 c.2 3 d.3 2
6.将一定量的fe和fe2o3的混合物投入250 ml 2 mol/l硝酸溶液中，反应完全后生成1.12 l no(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/l naoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入naoh溶液的体积最少是( )
a.450 ml b.500 ml c.400 ml d.不能确定
6题变式
6-1.把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生no2和no的混合气体0.08 mol。若不考虑n2o4的存在，则原hno3溶液中hno3物质的量为( )
a.0.34 mol b.0.38 mol c.0.28 mol d.0.2 mol
6-2.某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液共100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so2-4的物质的量浓度为6 mol/l，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
a.5.6 g b.11.2 g c.22.4 g d.33.6 g
6-3.向fe2o3和fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含fe3 ，且fe2 与h2的物质的量之比为4 1，那么在反应前fe2o3、fe和h2so4之间物质的量之比为( )
a.1 1 1 b.1 2 3 c.1 2 4 d.2 3 5
高考化学铁及其重要化合物专项练习题二、双项选择题
7.(2011•济南模拟)向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示(已知：2fe2 br2===2fe3 2br-，2fe3 2i-===2fe2 i2)。则下列有关说法中，不正确的是( )
a.还原性：i->br->fe2
b.原混合溶液中febr2的物质的量为6 mol
c.当通入2 mol cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2fe2 2i- 2cl2===2fe3 i2 4cl-
d.原溶液中：n(fe2 ) n(i-) n(br-)=2 1 3
8.用足量的稀硫酸溶解fes和fe(oh)3的混合物28.3 g，最终得到沉淀1.6 g，则原混合物中fes的质量可能是( )
a.4.4 g b.7.8 g c.13.5 g d.17.6 g
高考化学铁及其重要化合物专项练习题三、非选择题
9.已知a为常见的金属单质，且b为黑色晶体，f为红褐色固体。根据下图所示的关系，回答下列问题。
(1)化学式：a为________，b为________。
(2)④的离子方程式：________________________________。
⑤的离子方程式：__________________________________。
(3)由e→f的实验现象：____________________________。
写出⑧的化学方程式：_____________________________。
10.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[fe2(oh)n(so4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁和绿矾(feso4•7h2o)过程如下：
(1)验证固体w焙烧后产生的气体含有so2的方法是
________________________________________________________________________。
(2)实验室制备、收集干燥的so2，所需仪器如下。装置a产生so2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f，装置d的作用是________，装置e中naoh溶液的作用是______________。
(3)制备绿矾时，向溶液x中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数，用ph试纸测定ph的操作方法为____________________________________________
____________________________________________________________________________________________________。
若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏__________。
11.(2012•四川高考)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质，e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体，m为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)b中所含元素位于周期表中第______周期______族。
(2)a在b中燃烧的现象是____________________________。
(3)d e→b的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是__________________。
(4)g j→m的离子方程式是__________________________。
(5)y受热分解的化学方程式是________________________。
12.(2012•新课标高考)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh-的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换，交换完成后，流出溶液的oh-用0.40 mol•l-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml，计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x的值______(列出计算过程)。
(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe) n(cl)=1 2.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为______，在实验室中，fecl2可用铁粉和________反应制备，fecl3可用铁粉和________反应制备。
(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________。
(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为________________________________________。与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________，该电池总反应的离子方程式为______________________________。
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