化学高考基础知识点(归纳)-银河app
化学高考基础知识点
常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
活泼非金属单质：x2、o2、s高价金属离子：fe3 、sn4 ???
不活泼金属离子：cu2 、ag ?其它：[ag(nh3)2] 、新制cu(oh)2?
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2?、hclo、
hno3、浓h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、
kmno4、王水
还原剂活泼金属单质：na、mg、al、zn、fe?
某些非金属单质：c、h2、s低价金属离子：fe2 、sn2 ???
非金属的离子及其化合物：
s2-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低价含氧化合物：
co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、
h2c2o4、含-cho的有机物：?醛、、盐、某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2 等，及含-cho的有机物
反应条件对氧化-还原反应的影响
1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8hno3(稀) 3cu==2no↑ 2cu(no3)2 4h2o4hno3(浓) cu==2no2↑ cu(no3)2 2h2o
s 6hno3(浓)===h2so4 6no2↑ 2h2o3s 4hno3(稀)===3so2 4no↑ 2h2o
2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同
cl2 2naoh=====nacl naclo h2o3cl2 6naoh=====5nacl naclo3 3h2o
cu h2so4稀不反应cu 2h2so4(加热)---so2
3.溶液碱.
2s2- so32- 6h =3s↓ 3h2o
5cl- clo3- 6h =3cl2↑ 3h2o
s2-、so32-，cl-、clo3-在条件下均反应而在碱条件下共存.
fe2 与no3-共存,但当化后即可反应.3fe2 no3- 4h =3fe3 no↑ 2h2o
一般含氧盐作氧化剂时,在条件下,氧化比在中及碱环境中强.故kmno4溶液氧化较强.
酸 盐--------另一种酸 另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl===cacl2 h2o co2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3 2hcl===2nacl h2o co2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3 2hcl===mgcl2 h2o co2↑
常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2kclo3 2kcl 3o2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——zn h2so4 === h2so4 h2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——mno2 4hcl(浓)mncl2 cl2↑ 2h2o
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除hcl),再通入浓h2so4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——cl2 2naoh=== nacl naclo h2o
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——fes 2hcl=== fecl2 h2s↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和nahs溶液(除hcl),再通入固体cacl2(或p2o5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——h2s 2naoh=== na2s h2o或h2s naoh=== nahs h2o
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——na2so3 h2so4=== na2so4 so2↑ h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓h2so4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——so2 2naoh=== na2so3 h2o
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——caco3 2hclcacl2 co2↑ h2o
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和nahco3溶液(除hcl),再通入浓h2so4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——ca(oh)2 2nh4clcacl2 nh3↑ 2h2o
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——nacl h2so4na2so4 2hcl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入agno3溶液,产生白色沉淀,再加稀hno3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——cu 4hno3===cu(no3)2 2no2↑ 2h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入agno3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3no2 h2o===2hno3 no
no no2 2naoh===2nano2 h2o
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——cu 8hno3(稀)===3cu(no3)2 2no↑ 4h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——hcoohco↑ h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
高三化学如何短时间内快速地提分
备考这件事其实都需要一个日积月累的训练过程，不过专家有一些备考的建议可以给学生们：
第一，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一个知识板块上学得比较好，哪一个知识板块上有问题，依据问题梳理核心知识。
第二，及时复习反馈。针对问题所在，先整理知识然后做训练题，找到自己知识有问题的那块做专项训练。京翰教育提示，我们的目的不是在于多做题，而是把题做会。
第三，训练做题规范。要想得分高做题必须规范化。北京这几年二卷给分点大约有平均28个，其中大约有一半题目是让同学们书写化学用语，包括电子式、结构式、方程式等。即便是考生懂了，如果书写不规范，考试中仍然要被扣分。